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B
loque
II
Identificas diferencias entre calor y temperatura
Los valores del calor latente de fusión y vaporización para algunas sustancias se
muestran
a continuación (tabla 2.3).
Calor latente de
fusión
Calor latente de
vaporización
Sustancia
cal/g
kJ/kg
cal/g
∙
°C
kJ/kg
∙
K
Agua (líquida)
-
334
-
2260
Alcohol etílico
-
106
-
846
Oxígeno
3.30
-
50.90
-
Oro
-
67
-
-
Aluminio
-
322 - 394
-
2300
Hierro
-
293
-
3060
Plata
-
109
-
-
Plomo
-
22.5
-
1750
Cobre
-
214
-
2360
Mercurio
-
11.73
-
356.7
Ejemplo:
¿Cuánto calor se requiere para fundir 10 kg de cobre, considerando su
temperatura de fusión? (Tabla 2.3).
Solución:
Calor cedido y absorbido de los cuerpos
En los laboratorios, la identificación de algunas sustancias se puede realizar midien
-
do el calor específico o bien midiendo el calor de transformación de una sustancia.
Para lo cual se aplican técnicas como la denominada
calorimetría
,
la cual fue in-
troducida en 1790. El principio básico de la calorimetría es la
conservación de la
energía
. En la medición del calor, se emplea un
calorímetro
.
Datos (1)
Incógnita (2)
Fórmula (3)
Sustitución (4)
Solución (5)
L
f
= 22.5 kJ/kg
m = 10 kg
Q
f
Q
L m
=
Q = (22.5)(10)
El calor
requerido es
Q = 225 kJ
Tabla 2.3. Calor latente de fusión y vaporización.