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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
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Conceptos básicos
Puesto que todos los átomos pertenecen a algún elemento químico, es necesario
HVWDiOHFHU#FULWHULRV#nDUD#LGHQWL¿FDUORV/#nRU#OR#FXDO#VH#LQWURGXFHQ#DOkXQRV#FRQFHnWRV#
relativos al átomo.
Isótopos:
átomos de un mismo elemento con igual número atómico,
pero diferente número de neutrones en su núcleo y, por
lo tanto, su masa
atómica es distinta.
•
Se representa con la letra Z.
•
Determina la identidad de un átomo.
•
Representa el número de protones localizados en el
núcleo.
•
Su valor determina muchas de las propiedades físicas y
químicas de un átomo.
•
Número atómico (Z) =
p
+
=
e
í
Número
atómico
•
Se representa con la abreviación: m.a.
•
Corresponde al promedio de las masas de los isótopos
considerando la abundancia en la naturaleza.
•
La masa atómica de un elemento en la tabla periódica no
es un número entero.
•
m.a.= (A
1
× % abundancia) + (A
2
× % abundancia) + .
..) / 100.
Masa atómica
•
Se representa con la letra A.
•
Corresponde a la suma de protones y neutrones que hay en
el núcleo atómico.
•
Número de masa (A) = (
p
+
+
n
o
) = (
Z
+
n
o
)
Número de
masa