Practica esta lección:
Ir al examen
116
Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
Número cuántico principal
2
n
2
Número máximo de electrones
1
5+4,
2
2
2
5+5,
2
8
3
5+6,
2
18
4
5+7,
2
32
Modelo atómico de Sommerfeld
En 1916, el físico alemán Arnold Sommer-
jHOG#PRGL¿FD#HO#PRGHOR#DWyPLFR#GH#@RKU/#HQ#
el cual los electrones sólo giraban en órbi-
tas circulares, al decir que también podían
girar en órbitas elípticas.
Arnold Sommerfeld, introdujo en el modelo
atómico de Bohr las órbitas elípticas de los
electrones.
Aportaciones
1. Plantea que los electrones no sólo se mueven en orbitales circulares, sino tam-
bién en forma elíptica.
2. La orientación de los orbitales se debe a la presencia de campos magnéticos.
61# BO#PRGHOR#D¿UPD#oXH#HrLVWHQ#VXiQLpHOHV#GH#HQHUk{D/#OR#oXH#GLR#OXkDU#DO#
número
cuántico secundario o azimutal
+
l
), que determina la forma de los orbitales.
4. Además propuso al número
cuántico magnético
+
m
) que describe las orientacio-
nes espaciales de los orbitales magnéticos, es decir, indica el número de orbita-
les en el espacio.
Los electrones pueden girar en
órbitas elípticas.
Arnold Sommerfeld.