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Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
El modelo de Lewis consiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este
un número de puntos igual que el número de electrones que se encuentran en el
~OWLPR#QLpHO#GH#HQHUk{D#+HOHFWURQHV#GH#pDOHQFLD,1
Por ejemplo, el sodio sólo tiene un electrón en su último nivel de energía,
por lo que se representa como:
El símbolo del elemento representa el número atómico y los puntos a los
electrones de valencia.
Observa la siguiente tabla con las representaciones de Lewis para algunos elementos
de las familias representativas. Te puedes dar cuenta que los átomos de la misma
columna tienen la misma representación.
Según la regla del octeto, cuando se forma una unión química los átomos pierden,
ganan o comparten electrones, de tal manera que la última capa o capa de valencia
de cada átomo completa 8 electrones.
En general, los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia tienden a perder-
los para convertirse en iones de carga positiva, como es el caso de los metales. Por
otro lado, los
átomos con 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden a ganar electrones
y convertirse en iones con carga negativa. Pero algunos átomos con 4 electrones
de valencia son más aptos para compartir.
Algunos átomos no siguen la regla del octeto debido a que
contienen 10,12 y hasta 14 electrones en la capa de unión.
Cuando el átomo contiene más de ocho electrones, se dice
que la capa de valencia está expandida. Por ejemplo el penta-
ÀRUXUR#GH#jyVjRUR#s#HO#KHrDÀRUXUR#GH#DtXjUH1
Tabla de elementos con representación de Lewis