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Representas y operas reacciones químicas
B
loque
VII
En las reacciones de óxido reducción, el número de electrones perdidos por una
sustancia en la oxidación, es igual al número de electrones ganados por otra sus-
tancia en la reducción, esto permite el balanceo de las ecuaciones químicas.
Oxidación
#
0:090807060504###3##.4.5.6.7.8.9.:
Reducción
La sustancia que se oxida se llama agente
reductor
, porque produce una reducción
en otra sustancia; y la que se va a reducir, agente
oxidante
, porque produce la oxi-
dación de otra sustancia.
El número de oxidación es la carga que se asigna a un átomo dentro de una molécu-
la. En las reacciones de óxido reducción, es el número que se asigna a los reactivos
y a los productos para indicar la transferencia de electrones.
Para este método se toma en consideración lo siguiente:
a)
Cuando el elemento se encuentra sin combinar el número de valencia es cero.
i,##BO#Q~PHUR#GH#RrLGDFLyQ#GHO#KLGUykHQR#HV#.41
c)
El número de oxidación del oxígeno es -2.
G,##BO#Q~PHUR#GH#RrLGDFLyQ#GHO#kUXnR#J*#GH#OD#WDiOD#nHULyGLFD#HV#.41
H,##BO#Q~PHUR#GH#RrLGDFLyQ#GHO#kUXnR#JJ*#GH#OD#WDiOD#nHULyGLFD#HV#.51
f)
El número de oxidación negativo de los no metales se calcula restando el número
;#DO#Q~PHUR#GH#kUXnR#+a#*/#aJ#*#s#aJJ#*,1
Para balancear una ecuación por óxido-reducción se procede a lo siguiente:
1.
Se escribe la ecuación.
&X###.###I#YZ
3
ĺ
###&X+YZ
3
)
2
##.##YZ##.##I
2
O
2.
Se anota el número de oxidación de los elementos participantes.
3#
#
.4#
.8##05###
.5#### #.8####05#
.5#
05#
############.4#########05
&X##
#.#
I#
YZ
3
ĺ
#
&X#
+Y##Z
3
)
2
##.#
Y#
Z#
.#
I
2
O
Sabías que.
..
Una semi-rreacción implica la pérdida de electrones de un compuesto y, en este
caso, el compuesto se oxida; mientras que en la otra semirreacción el compuesto se reduce, es
decir, gana los electrones, y uno actúa como oxidante y el otro como reductor.