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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
B
loque
I
Breve biografía de
Amadeo Avogadro
(1776-1856). Químico y físico italiano. En 1792 se graduó como doctor en derecho canóni-
co, pero no ejerció. En vez de ello, mostró verdadera pasión por la física y la química, y una
gran destreza para las matemáticas. Fue catedrático de física en la Universidad de Turín y
una de sus grandes aportaciones es la llamada hipótesis de Avogadro.
Ejemplo:
a. ¿Qué volumen ocuparán 5 moles de cualquier gas en condiciones normales?
Solución:
Paso1: Sabemos que 1
mol de cual-
quier gas ocupa 22.4 L, entonces lo
que tenemos que hacer es multiplicar
por los 5 moles.
Respuesta:
22.4 L x 5 = 112 L
Como podrás notar, no es lo mismo una
masa molar que se mide en gramos/ mol (sólidos, líquidos), que volumen molar
(gases) que es el volumen de un gas que se encuentra en un mol de sustancia.
Aplica lo aprendido
Actividad 2
Instrucciones:
Trabaja de forma individual, resuelve los siguientes ejercicios y
compáralos con tus compañeros de clase.
1. 3 moles de N
2
en condiciones normales ocupan un volumen de:
______________________________.
2. 250 L de dióxido de carbono en condiciones normales representan:
______________________________moles.
Una vez comparados tus resultados con los de tus compa
ñeros, verifca en el apar
-
tado de respuestas al fnal del libro.
Presión atmosférica:
presión que ejerce
el aire en cualquier
punto de la
atmósfera.