Practica esta lección:
Ir al examen
182
Libro para el maestro
126
SECUENCIA 9
2. Comenten lo siguiente:
a) ¿Qué
significa el símbolo Na?
b) ¿Qué información proporciona la representación extensa? Revisen la ilustración
del átomo de sodio al inicio de la secuencia.
c) ¿Qué significa la cruz pequeña en la representación abreviada? Infiéranlo a partir
de la representación extensa.
d) ¿Qué utilidad tiene cada representación?
e) ¿Cuántos electrones externos tiene el átomo de sodio?
3. En su cuaderno hagan una representación extensa y una abreviada del átomo de
berilio (Be). Consideren que tiene cuatro electrones en total: dos en el primer nivel y
dos en el nivel externo.
• Revisen las representaciones del átomo de sodio.
Reflexión sobre lo aprendido
Revisaste diferentes formas de representar átomos y cómo
están distribuidos sus electrones. ¿De qué te sirve esto para
resolver el
problema
?
Sabías que…
Los átomos se representan mediante símbolos
químicos. El del sodio, por ejemplo, es Na.
Una representación extensa, como ésta, muestra la distribución de los electrones del
átomo de sodio. Se aprecian los 10 electrones internos en los dos primeros niveles de
energía y un electrón externo.
Una forma de representar la distribución de los electrones externos o electrones de
valencia que se encuentran en el último nivel energético de un átomo es mediante
círculos o cruces (•, x) que se colocan alrededor del símbolo químico del elemento. Por
ejemplo:
Be
, el símbolo del Berilio es Be.
El símbolo de un átomo representa la parte central de éste (el núcleo y los electrones
internos) y cada círculo o cruz, un electrón externo. A los demás electrones se les
considera electrones internos y no se ilustran. Este tipo de representación de la
estructura atómica de un átomo se denomina modelo de Lewis.
Berilio
Oxígeno
Nitrógeno
Neón
11p
+
2e
-
8e
-
1e
-
Be
O
N
Ne
2. a)
RL
Por ejemplo: El elemento sodio.
b)
RL
Por ejemplo: Ilustra los niveles de
energía, el número de protones y el
número de electrones en cada nivel de
energía.
c)
RL
Por ejemplo: El número de
electrones en el último nivel
energético, es decir, los electrones de
valencia, un electrón en este caso.
d) Las representaciones permiten tener
una apreciación general y completa
con relación a un elemento o
compuesto. Los modelos de Lewis son
representaciones rápidas y sencillas
para ilustrar átomos o moléculas y
permite comprender cuántos y cómo
participan los electrones de valencia.
Es parte de la simbología y del
lenguaje químico que se utilizará en la
secuencia.
RL
Por ejemplo: La
representación extensa permite
conocer la distribución de los
electrones por niveles de energía. La
abreviada, identificar rápidamente los
electrones de valencia de un elemento.
e)
RL
Por ejemplo: El átomo de sodio
tiene un electrón externo
3. Oriente a los alumnos para que
comprendan que ambos modelos
representan el átomo del elemento, sus
electrones internos y, alrededor, sus
electrones externos. Los modelos ilustran
lo descrito.
RL
Por ejemplo: La
representación de cada modelo en
las ilustraciones. Pueden mencionar
lo que está en los pies de figura de
cada modelo.
Sabías que…
Pregunte a los alumnos sobre la utilidad de
representar cada uno de los átomos de
manera individual. En los modelos de Lewis
se identifican los electrones de valencia de
cada uno de los átomos: dos para el berilio,
ocho para el neón. Debe recalcar que el
átomo se representa con un símbolo para el
sodio (Na) y el cloro (Cl).
2
Siempre que utilice esta simbología
sugiera a los alumnos que no se olviden de
representar los electrones de valencia o
externos de cada átomo.
4p
+
2e
-
2e
-
Be
x
x
Reflexión sobre lo aprendido
Con los ejemplos trabajados el estudiante ya
tiene una idea de cómo resolver parte del
problema: utilizar la simbología usada
universalmente.
RL
Por ejemplo: Utilizaría
para el caso del helio alguno de los tipos de
representación: la extensa o la abreviada.
Estructura atómica del berilio.
Núcleo y protones, niveles de
energía y sus electrones.
Modelo de Lewis del
átomo de berilio.
Símbolo del berilio y
electrones externos.