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III
CIENCIAS
Tabla 2. Características de las sustancias según el enlace químico
Sustancia /
Enlace
Estado de
agregación
Temperaturas de
fusión / ebullición
Estructura
Conductividad
térmica / eléctrica
Solubilidad
en agua
Iónica /
Iónico
Sólidos rígidos
Alta / Muy alta
Redes cristalinas
formadas por
iones positivos y
negativos
En estado sólido no
son conductores
eléctricos. Disueltos
en agua tienen alta
conductividad
eléctrica. Son malos
conductores
térmicos
Alta
Molecular /
Covalente
Sólido, líquido
o gaseoso.
Los sólidos
son frágiles
o blandos
Baja / Baja
Moléculas
definidas
Malos conductores
del calor y la
electricidad,
excepto el grafito,
que conduce la
electricidad
Generalmente
insolubles en
agua, excepto
alcohol, azúcar
y ciertos gases
Metal /
Metálico
Casi todos son
sólidos, excepto
el mercurio, el
galio y el cesio.
Son dúctiles y
maleables
Alta / Alta
Estructura
cristalina de
iones positivos y
electrones libres
que se mueven
entre ellos
Muy buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Insolubles
Existen, desde luego, excepciones: sustancias con propiedades que no son exactamente las esperadas según
su tipo de enlace; sin embargo, esta clasificación ha demostrado ser de utilidad en el estudio de los
compuestos químicos.
Sabías que…
La molécula del agua tiene sus tres átomos distribuidos de tal forma que en una zona de ella se concentra
carga positiva y en otra, negativa. Esto significa que, cuando se acercan zonas con cargas opuestas de dos
moléculas de agua, ocurre una atracción entre ellas. Gracias a esto, las moléculas en el agua líquida están más
cercanas entre sí que en el hielo; de ahí que el hielo flote en el agua líquida.
Otra importante consecuencia de la distribución de la carga en la molécula del agua es su posibilidad de
disolver compuestos iónicos, es decir, de atraer a los iones de la red cristalina, deshaciendo su estructura. Por
otra parte, el agua puede disolver ciertos compuestos moleculares, algunos ácidos, azúcares y alcoholes. Es,
de hecho, el “disolvente universal”.
Representaciones de una molécula de agua mostrando sus zonas positiva y negativa; de la estructura cristalina del hielo y de la estructura del agua
líquida. Nota cómo en el hielo queda mucho más espacio vacío que en el agua líquida. Por ello el hielo es menos denso que el agua líquida y flota en ella.