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B
loque
V
Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
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Enlace metálico
Casi todos los metales son maleables, lo que permite que se puedan martillar para
jRUPDU#KRlDV#GHOkDGDV#s#ÀHrLiOHV#FDnDFHV#GH#HVWLUDUVH#nDUD#jRUPDU#DODPiUHV1#BVWDV#
propiedades indican que los átomos están preparados para deslizarse unos respec-
to de los otros. Los sólidos iónicos o los cristales de la mayoría de los compuestos
covalentes no muestran este comportamiento. Esta clase de sólidos son típicamen-
te quebradizos y se fracturan con
facilidad.
Casi todos los metales crean estructuras sólidas en donde los átomos están dis-
puestos como esferas acomodadas de forma compacta. El número de electrones
GH#OD#FDnD#GH#pDOHQFLD#GLVnRQLiOHV#nDUD#OD#jRUPDFLyQ#GH#HQODFHV#QR#HV#VX¿FLHQWH#
para que un átomo forme un enlace de par electrónico con cada uno de sus vecinos.
Para que cada átomo comparta sus electrones enlazantes con todos sus vecinos,
estos electrones deben ser capaces de movilizarse de una región de enlace a otra.
La unión de metales no forma compuestos, para explicar un enlace metálico se tie-
nen dos modelos que son:
a) Mar de electrones de valencia
b) Bandas de energía
Mar de electrones de valencia
Este modelo supone que los átomos de un sólido metálico se encuentran empa-
quetados en una ordenación sistemática o estructura cristalina. Como los metales
presentan baja energía de ionización, tienden a perder sus electrones de valencia
con relativa facilidad para formar iones positivos. Sin embargo, los electrones son
PypLOHV#s#QLQk~Q#HOHFWUyQ#HQ#nDUWLFXODU#HVWx#FRQ¿QDGR#D#XQ#LRQ#PHWxOLFR#HVnHF{¿FR1
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