Practica esta lección:
Ir al examen
199
Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
Aprende más
Formación y propiedades de los compuestos
con
enlace covalente
'H¿QLFLyQ#GH#HQODFH#FRYDOHQWH
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos que se combinan comparten
uno o más pares de electrones, de tal manera que ambos átomos completan su
RFWHWR#DGoXLULHQGR#OD#FRQ¿kXUDFLyQ#GH#XQ#kDV#QRiOH1#SRV#FRPnXHVWRV#FRpDOHQWHV#
dan origen a moléculas. Una molécula es un conglomerado de electrones que se
comportan como una sola unidad.
Los enlaces covalentes se pueden dividir en no polares, polares y coordinados.
•
Enlace covalente no polar:
se forma entre átomos iguales y en el cual las cargas
eléctricas se distribuyen simétricamente.
Por ejemplo, las moléculas de hidrógeno están formadas por dos átomos de hidró-
geno que comparten su único electrón planetario, de forma que cada átomo de la
molécula tiene dos electrones en su órbita exterior.
Otros gases como el oxígeno y el cloro forman moléculas diatómicas semejantes. El
oxígeno tiene solamente 6 electrones en la órbita exterior y debe compartir dos pa-
res de electrones para que cada átomo de la molécula cuente con los 8 electrones
necesarios en las órbitas exteriores.
El cloro tiene siete electrones en su órbita exterior, compartiendo un par de electrones
forma el octeto.
Elaboración propia.