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B
loque
V
Interpretas enlaces químicos e interacciones
intermoleculares
En los enlaces covalentes la valencia se determina por el número de pares de
electrones que comparten los átomos participantes. Así, en el caso de los gases
hidrógeno y cloro, la valencia es 1, pues forman entre ellos un enlace simple, en el
caso del oxígeno gaseoso la valencia es 2, pues forman entre ellos un doble enlace.
En los enlaces covalentes no existe carga eléctrica del tipo que se produce en los
enlaces iónicos.
•
Enlaces covalentes polar:
Es cuando los electrones enlazantes no son compar-
tidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos
es más negativo que otro, se cumple que la diferencia de electronegatividad es
diferente de cero. Cada átomo aporta un electrón para formar el par que se com-
parte, pero éste resulta atraído más fuertemente por uno de los dos átomos, el
que corresponde al elemento con mayor electronegatividad. Así, los electrones
tienden a ubicarse en un polo de la molécula, generando una zona de densidad
eléctrica negativa, mientras que el otro polo de la molécula queda desprovisto
de electrones, convirtiéndose en un polo de densidad eléctrica positiva. Las mo-
léculas en las cuales hay uniones covalentes polares forman dipolos, y las sus-
tancias por ellas formadas son compuestos polares. Por ejemplo, la molécula de
agua, debido a que los pares de electrones se encuentran más cerca del átomo
de oxígeno, éste será ligeramente más negativo que los átomos de hidrógeno,
o éstos serán ligeramente más positivos que el átomo de oxígeno, aunque la
molécula sea eléctricamente neutra.
Como se observa en el esquema, los dos pares de electrones compartidos entre am-
bos elementos resultan atraí-
dos con mayor fuerza por el
átomo de oxígeno, donde se
establece el polo de densi-
dad negativa de la molécula,
la zona de densidad positiva
corresponde a los núcleos de
los átomos de hidrógeno.
La naturaleza polar de una
molécula de agua es la base
de su capacidad para disolver
otras sustancias polarizadas.
Dipolo:
molécula en la que el centro de las cargas positivas no coincide
con el de las cargas negativas, debido a un desplazamiento de los
electrones hacia el polo negativo de la molécula, con lo cual se genera
una molécula con dos polos, uno positivo y otro negativo.