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B
loque
VIII
Comprendes los procesos asociados con el calor y la
velocidad de las reacciones químicas
Para representar las trasferencias de calor que acompañan a cada cambio se utili-
zan ecuaciones químicas que incluyen el estado de agregación de cada sustancia y
OD#HQWDOn{D#GH#OD#UHDFFLyQ#ǻIU1
Por ejemplo, si tenemos combustión de propano:
C
3
H
8
(g)
#.#8Z
2
(g)
ĺ
3CO
2
(g)
#.#7I
2
O
(g)
######ǻI#!#.5533#NM
BQ#GRQGH#ǻI#UHVXOWD#GH#OD#FRPnDUDFLyQ#HQWUH#OD#HQWDOn{D#GH#ORV#nURGXFWRV#PHQRV#OD#
entalpía de los reactivos: el signo que acompaña al valor numérico indica el sentido
de transferencia: los positivos indican reacciones endotérmicas y los negativos re-
acciones exotérmicas:
Reacción exotérmica
. Libera energía y su calor de reacción es negativo por ser su
contenido energético mayor en los reactantes que en los productos.
Reacción endotérmica.
*iVRUiH#HQHUk{D#FDORU{¿FD#s#VX#FDORU#GH#UHDFFLyQ#HV#nRVLWLpR/#
ya que en los productos tienen mayor contenido energético que en los reactantes.
La fórmula matemática para calcular la entalpía de una reacción es:
ǻI¢
r
#!##¦
n
#ǻI¢
j+nURGXFWRV,
#í#¦
m
ǻI¢
j+UHDFWLpRV,
Donde:
ǻI¢
r
= entalpía de reacción
ǻI¢
f
= entalpía de formación
¦#!#VXPDWRULD
n y m = moles de cada uno de los productos
Entalpía de formación
SD#HQWDOn{D#GH#jRUPDFLyQ#+ǻI
°
f
,#HV#OD#pDULDFLyQ#GH#HQHUk{D#FDORU{¿FD#QHFHVDULD#
para
formar un mol de un compuesto, en condiciones de presión y temperatura
HVWxQGDU/#oXH#VRQ#WHPnHUDWXUD#GH#5<;#N#+58#§&,#s#nUHVLyQ#GH#433#m[D#+u4#DWP,1