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Comprendes los procesos asociados con el calor y la
velocidad de las reacciones químicas
SDV#HQWDOn{DV#GH#jRUPDFLyQ#VH#UHnRUWDQ#HQ#WDiODV#+pHU#DnzQGLFH#4#DO#¿QDO#GHO#OLiUR,##s#
a partir de los datos obtenidas en ellas, se calcula matemáticamente el cambio de la
entalpía de las reacciones químicas.
ǻI¢
r
#!##¦
n
#ǻI¢
j+nURGXFWRV,#
í#¦
m
ǻI¢
j+UHDFWLpRV,
La
entalpía de formación
de un
elemento
es
cero
#nRU#GH¿QLFLyQ1
Ejemplo 1:
Calcula las entalpías de reacción para las siguientes reacciones quími-
cas:
1. C
+kUD¿WR,
###.###Z
2
(g)
###ĺ###&Z
2
(g)
C
+kUD¿WR,
###.###Z
2
(g)
###ĺ###&Z
2
(g)
ªI
f
#!#3########ªI
f
!#3#####ªI
f
#!#í6<618#mM2PRO
Para los reactivos:
¦ªI¢
j+UHDFWLpRV,
!#f#4#PRO#î#3#.#4#PRO#î#3#g#!#3
Para los productos:
¦ªI¢
j+nURGXFWRV,
!#f#4#PRO#r#+í6<618#mM2PRO,#g#!#í6<618#mM
ªI¢
r
#!#¦ªI
+nURGXFWRV,
#í#¦ªI
+UHDFWLpRV,
ªI¢
r
##!#í6<618#mM#í#+#3#mM,
ªI¢
r
##!#í6<618#mM
ªI¢
r
#?#3###]HDFFLyQ#HrRWzUPLFD#
Ejemplo 2:
Determina la entalpía de reacción para la siguiente ecuación química e
indica si es un proceso exotérmico o endotérmico.
1. Escribe la ecuación química balanceada:
H
2
SO
4
(l)
#.#eQZ
(s)
#ĺ
ZnSO
4
(s)
#.#I
2
O
(l)
2. Busca la entalpía de formación en el anexo 1: