Practica esta lección:
Ir al examen
42
Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
B
loque
I
Ley de las proporciones defnidas
“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina
con una masa defnida de otro es siempre la misma”.
Breve biografía de
Joseph Louis Proust
(1754-1826). Farmacéutico y químico francés. Fue uno de los fundadores
del análisis
químico, conocido también por haber formulado la ley de las proporciones definidas.
Ley de Dalton
La
tercera ley
formulada por Dalton en 1808 establece que:
Ley de las proporciones múltiples
“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar
compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan
con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.
Breve biografía de
John Dalton
(1766-1844). Naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. También estudió
la enfermedad que él padecía que más tarde fuera nombrada daltonismo en su honor. Al
estudiar la reacción del óxido nítrico con oxígeno descubrió que la reacción podía tener
lugar con dos proporciones
diferentes y lo llevó a establecer la ley de las proporciones
múltiples.
El nitrógeno se combina con el oxígeno para
formar distintos compuestos, pero todos se
encuentran en relación con números enteros.
En una reacción para obtener agua H
2
O la
proporción de los átomos siempre será 2:1,
es decir, por cada dos átomos de hidrógeno
habrá uno de oxígeno.