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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
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Ley de
Richter-Wenzel
La
cuarta ley
recibe el nombre en honor al científco alemán Jeremías Ritcher,
quien no formuló esta ley pero propuso los antecedentes que la hicieron postular en
1972 y menciona lo siguiente:
Ley de las proporciones recíprocas o de Ritcher-Wenzel
“Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una
misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las
masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.”
Breve biografía de
Jeremías Ritcher
(1762-1807). Químico polaco. A él se debe la noción de peso equivalente. El estudio
sistemático de las proporciones numéricas en que se combinan las diversas sustancias
le llevó a enunciar la ley de las proporciones recíprocas, también conocida como ley
de Richter.
Hasta el momento has trabajado con cada uno de los temas del bloque por separado,
incluso hemos recordado algunos más del semestre anterior, por lo que ha llegado
el momento de aplicar todo lo que hasta ahora se ha visto en un tema que es muy
importante
para la Química, los
cálculos estequiométricos.
Pero te preguntarás, ¿por qué son tan importantes los cálculos estequiométricos?
Se emplean para análisis químicos de forma constante en industrias alimenticias,
Farmacéutica, químicas, etc., con el fn de llevar un control de calidad o garantizar
una buena producción.
Si conocemos la ecuación química
(receta) respectiva del proceso que nos interesa
y la cantidad de alguna sustancia (ingrediente) podemos determinar las cantidades
de los demás reactivos y productos mediante
cálculos estequiométricos.
Si por un lado combinamos 2 g de hidrógeno
con 16 g de oxígeno y por otro lado 6 g de
carbono y 16 g de oxígeno podemos deducir
que necesitaremos la misma relación si
queremos combinar ahora carbón e hidrógeno,
es decir 6 g de carbono y 2 g de hidrógeno.