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Libro para el maestro
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SECUENCIA 13
Contesta en tu cuaderno:
1. El carbono es un no metal con valencia cuatro. ¿Mediante qué tipo de enlace tenderá
a formar compuestos con elementos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno?
Justifica tu respuesta.
2. ¿Qué relación encuentras entre el enlace metálico y las propiedades típicas de los
metales (como ductilidad y maleabilidad)? Explica por qué.
3. Se dice que el agua es el disolvente universal, pero hay excepciones. ¿Qué pasaría si
realmente pudiera disolver cualquier compuesto?
Argumenta tu respuesta.
Reflexión sobre lo aprendido
Revisaste que el tipo de enlace entre dos o más átomos
influye en las propiedades del compuesto formado. ¿De
qué te sirve esto para resolver el
problema
?
Lo que aprendimos
Resuelvo el
problema
“El cloro es un gas irritante y venenoso. El sodio es blando, brillante y explosivo en
presencia de agua. Al combinarse forman la sal común. ¿Por qué la sal tiene propiedades
tan diferentes a las de los elementos que la forman? Justifica tu respuesta en términos
del tipo de enlace entre el cloro y el sodio”.
Para resolver el
problema
toma en cuenta los siguientes aspectos:
1. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el cloro y el sodio?
2. ¿Qué características tienen los compuestos formados a partir de ese tipo de enlace?
3. ¿Hay transferencia de electrones entre estos elementos al unirse químicamente?
Explica tu respuesta.
Para recapitular el
contenido revisado hasta
el momento, consulta el
programa
El agua: tan
conocida y tan
sorprendente
en la
programación de la red
satelital Edusat.
Para ampliar tus
conocimientos sobre
las propiedades de los
compuestos y los metales
consulta cualquier
libro de
Química
o enciclopedia.
¿Para qué me sirve lo que aprendí?
Entre los muchos compuestos que se forman a partir de
enlaces entre átomos de diversos elementos, destacan aquellos
que contienen el elemento carbono, también llamados
compuestos orgánicos. Hay compuestos orgánicos cuyas
moléculas pueden llegar a tener miles de átomos de carbono.
Hasta el momento, se han identificado casi seis millones de
compuestos orgánicos. Uno de los compuestos orgánicos más
Reflexión sobre lo aprendido
Revisa lo que pensabas al inicio de la secuencia sobre
la manera en que se unen los átomos para formar
compuestos. ¿Qué diferencia encuentras entre lo que
pensabas y lo que sabes ahora? Explica tu respuesta.
Además de los compuestos que forman los seres
vivos, hay una infinidad de compuestos orgánicos
presentes en nuestra vida diaria.
Contesta en tu cuaderno:
1. Se sugiere comentar a los alumnos que el
carbono, al tener valencia cuatro, es uno de los
elementos más versátiles en cuanto a los
enlaces que puede formar, y que esta
característica química hace del carbono el
elemento fundamental de todos los
compuestos orgánicos.
RM
Tenderá a formar
enlaces covalentes, pues los elementos citados
son no metales.
2. Exponga a los alumnos que en el enlace iónico
también hay redes, pero (al contrario del
comportamiento del enlace metálico) se trata
de iones positivos unidos a iones negativos, y
si se aplica una fuerza el material se fractura
con relativa facilidad.
RM
En el enlace
metálico los electrones están libres,
moviéndose entre los iones positivos. La
estructura del material es flexible, pues si un
grupo de iones se desacomoda, aun así siguen
unidos a través de los electrones libres. Esto
permite que el material se pueda moldear e
incluso hacer láminas delgadas e hilos.
3.
RM
No existiría tierra firme en nuestro
planeta, pues estaría disuelta en los océanos.
Tampoco podríamos tomar agua en un vaso
porque éste se disolvería; de hecho, no sería
posible contenerla en ningún recipiente.
Reflexión sobre lo aprendido
RL
Por ejemplo: El enlace que produce las
propiedades requeridas es el iónico, y como el
cloro tiene siete electrones de valencia,
necesariamente debe unirse con un no metal del
grupo IA.
Además de los ejemplos que se han
presentado en las secuencias de este bloque, hay
una variedad de compuestos y metales con los
usos más diversos.
2
Puede buscar compuestos en los materiales
que hay en su salón. Por ejemplo, el vidrio de las
ventanas, la chapa de la puerta, en el interior de su
organismo. Advertir esta situación ayudará a los
estudiantes a comprender que los principios
químicos de los enlaces entre átomos para formar
compuestos son válidos en el mundo que nos rodea,
en nuestro propio organismo, en las estrellas, en la
rocas de otros planetas; es decir, son universales.
Lo que aprendimos
Resuelvo el
problema
1.
RM
Se forma un enlace iónico.
2.
RM
Los compuestos iónicos son sólidos rígidos,
cristalinos, solubles en agua y no conducen la
electricidad en estado sólido; sin embargo,
disueltos en agua sí son buenos conductores.
No son buenos conductores térmicos y sus
temperaturas de fusión y ebullición son
muy altas.
4
Se sugiere aprovechar el recurso para
sintetizar con sus alumnos los conocimientos
construidos hasta el momento.
¿Para qué me sirve lo que aprendí?
En esta actividad se muestra
la importancia del
elemento carbono para formar una extensa
variedad de compuestos orgánicos. De hecho, se ha
desarrollado toda una rama de la Química, la
Química Orgánica, para estudiar los compuestos
basados en el carbono, muchos de los cuales
fueron identificados en seres vivos y materia
animal o vegetal. Por ello, la química del carbono
está muy relacionada con los procesos vitales. Por
ejemplo, la glucosa es una sustancia fundamental
en el metabolismo celular.
3.
RM
Sí la hay: los átomos del elemento
metálico sodio ceden su electrón de valencia a
los de cloro, que no es metálico y tiene siete
electrones de valencia.
Reflexión sobre lo aprendido
RL
Por ejemplo: Antes pensaba que si se
combinaban químicamente dos elementos, de
alguna forma se conservaban las propiedades y las
características de éstos. Ahora sé que en el enlace
químico participan los electrones de valencia, que
pueden transferirse o compartirse, y a partir de
esto los compuestos tendrán nuevas propiedades
y características, a veces muy diferentes de las de
los elementos originales. Además, sé que muchas
propiedades y características de los compuestos
químicos están determinadas por el tipo de enlace.
El programa muestra las propiedades físicas
y químicas del agua, explicando algunas de éstas
con base en las características de su molécula.