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SECUENCIA 13
a) Observen los modelos de Lewis de los átomos de hidrógeno.
b) Identifiquen:
i. El número de electrones de valencia de cada átomo.
ii. Si estos átomos son metales o no metales. Pueden usar la tabla periódica de
los elementos.
iii. Si ceden, aceptan o comparten electrones.
c) Observen el modelo de Lewis de la molécula de hidrógeno.
d) Contesten:
i. ¿Forman iones estos átomos antes de enlazarse?
ii. ¿Cómo se mantienen unidos los átomos de hidrógeno?
Experiencia B. Compuesto: cloruro de potasio
Átomos
que se
unen
Estructura de
electrones:
Modelo de Lewis
Número de
electrones en la
última órbita
¿Es metal o no
metal?
¿Cede, acepta
o comparte
electrones?
Modelo de Lewis
del compuesto
formado: KCl
K
Modelo de Lewis de
átomo de potasio
Modelo de Lewis de los
iones potasio y cloro
unidos por la diferencia de
cargas electrostáticas
Cl
Modelo de Lewis de
átomo de cloro
a) Observen los modelos de Lewis de los átomos de potasio y cloro.
b) Identifiquen:
i. El número de electrones de valencia de cada átomo.
ii. Si estos átomos son metales o no metales. Pueden usar la tabla periódica de
los elementos.
iii. Si ceden, aceptan o comparten electrones.
c) Observen el modelo de Lewis de la molécula de cloruro de potasio.
d) Contesten:
i. ¿Forman iones estos átomos antes de enlazarse?
ii. ¿Cómo se mantienen unidos el potasio y el cloro?
Comenten:
1. ¿Los metales ceden o ganan electrones? Argumenten su respuesta.
2. ¿Los no metales ceden o ganan electrones? Justifiquen su respuesta.
K
Cl
K
+
Cl