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SECUENCIA 6
Texto de formalización
l)
Registren sus datos en una tabla como la que se muestra a continuación:
Masa total del sistema
Masa (
g
)
Antes de la experiencia
Después de la experiencia
m)
Comparen la masa del sistema antes y después de mezclar el bicarbonato con
el vinagre.
4. Comenten:
a) ¿Cuáles son las características del sistema empleado en la experiencia?
b) ¿Qué fenómeno se observó en la experiencia? Argumenten su respuesta.
c) ¿Cambia la masa total del sistema antes y después de la experiencia? ¿Por qué?
Respondan: ¿Qué pasa con la masa total de las sustancias en un sistema cerrado
después de un cambio químico?
Reflexión sobre lo aprendido
En la actividad anterior comprobaste que al trabajar con un sistema cerrado la
masa total de las sustancias participantes se conserva. ¿En qué te ayuda este
conocimiento para resolver el
problema
?
Para terminar
Lean el texto.
•
Antes de empezar la lectura comenten: Si emplean un sistema cerrado y miden la
masa de una tortilla antes y después de quemarla completamente, ¿habría diferencia?
¿Por qué?
¿La masa se conserva?
Uno de los
cambios químicos que Lavoisier contribuyó a explicar fue el de la
combustión. Gracias al uso meticuloso de la balanza y de recipientes cerrados
de tal forma que no dejaban entrar el aire, Lavoisier fue capaz de concluir que
un gas, al que Joseph Priestley había llamado oxígeno, se combina con la
sustancia que se quema, lo que da como resultado un gas diferente del oxígeno.
Además de identificar las propiedades de los gases que participan en la
combustión, Lavoisier se dio cuenta de que, antes y después de la combustión,
el peso del recipiente cerrado, llamado también retorta, siempre era el mismo.
Este hecho lo llevó a proponer que la masa de las sustancias dentro de un
sistema cerrado se mantendrá constante, sin importar cuáles o cuántos cambios
químicos ocurran dentro de ese sistema. A este enunciado se le llamó
ley de la
conservación de la masa
.
Lavoisier en su laboratorio
trabajando con una retorta.