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Libro para el maestro
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SECUENCIA 13
En un metal como el cobre, en estado sólido, los átomos no
atraen intensamente a sus electrones de valencia ni a los de los
átomos vecinos. Entonces, estos electrones se desligan del átomo al
que pertenecen, y cada átomo de cobre queda con carga positiva.
Estos electrones de carga negativa se mueven libremente entre la
red de iones positivos. Así, los átomos de cobre se mantienen
unidos al compartir electrones. Podríamos decir que estos
electrones pertenecen a todos los átomos y a la vez a ninguno. Este
tipo de enlace se conoce como
enlace metálico
.
Observa la siguiente tabla para saber qué clase de elementos
forman, por lo general, los diversos tipos de enlace químico:
Tabla 1. Tipos de enlace químico
Tipo de
enlace
Se forma, por lo
general, entre:
¿Qué pasa con los
electrones de valencia?
Sustancia
resultante
Ejemplos
Iónico
Metal y no metal
Se transfieren de los
átomos del metal a los
del no metal
Compuesto
iónico
KCl, MgF
2
,
Li
2
S
Covalente
No metal y no
metal
Se comparten en pares
entre los átomos
Compuesto
molecular o
molécula de
un elemento
H
2
, F
2
, Cl
2
,
H
2
0, CO
2
,
NH
3
Metálico
Metal y metal
Se desligan de los
átomos y se comparten
entre todos
Metal
Au, Cu, Fe,
Na, Ag
Cuando los átomos que se unen tienen una capacidad similar de atraer electrones ajenos, como los no
metales carbono e hidrógeno, más que ceder o aceptar electrones, los comparten. A este tipo de enlace se le
llama
enlace covalente
. En este caso el átomo de carbono (que tiene cuatro electrones de valencia) puede,
por ejemplo, compartir cada uno de sus electrones con un átomo de hidrógeno (que sólo tiene un electrón de
valencia). Los átomos de carbono e hidrógeno se mantienen unidos al compartir electrones; así se forma el
compuesto metano (CH
4
).
Enlaces covalentes entre un carbono y cuatro hidrógenos. El metano es un gas que se
desprende del proceso de putrefacción de las plantas en sitios como pantanos.
Vínculo entre
Secuencias
Puedes consultar las propiedades
de metales y no metales en la
Secuencia
11: ¿Cómo saber cuando
se mueven los electrones?
Comenten:
1. ¿Qué tipo de enlace forman los átomos del yoduro de plata (AgI)?
Argumenten su respuesta.
2. Elaboren el modelo de Lewis de la molécula del cloro (Cl
2
) y
especifiquen el tipo de enlace que se forma entre sus átomos.
3. ¿Por qué los metales tienen una alta conductividad eléctrica? Den
una explicación de acuerdo con el tipo de enlace que se establece
entre sus átomos.
C
H
H
H
H
+
C
HH
HH
Modelo del enlace metálico en el metal de cobre.
Los cationes del metal, representados por las esferas
grandes, tienen a su alrededor un sinnúmero de puntos
negros, que son los electrones sin posición fija.
Comenten:
1.
RM
Formarían un enlace iónico, porque
el yodo es un no metal y la plata es
un metal.
2. Pida a los estudiantes que estén atentos
al hecho de que el cloro es un no metal,
y que el enlace que formen sus átomos
con los de otro elemento dependerá de si
se trata de un metal o de un no metal.
RM
El cloro forma enlaces covalentes
al unirse.
Cl
Cl
3.
RL
Por ejemplo: Porque entre los átomos
de los metales se forman enlaces
metálicos; entonces, los electrones se
desligan de los átomos y pueden circular
libremente por el material. Los electrones
son los portadores de carga eléctrica
que, al desplazarse, generan la
corriente eléctrica.
Recuerde a los alumnos que la
gran movilidad de los electrones en los
metales favorece el que sean buenos
conductores eléctricos.