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Libro para el maestro
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SECUENCIA 13
SESIÓN 3
Texto de formalización
Dime cómo te enlazas y te diré cómo eres
El hidrógeno
gaseoso (H
2
) es muy inflamable. El oxígeno (O
2
), por su
parte, se encuentra en la atmósfera y participa en procesos biológicos como
la respiración. Sin embargo, el agua (H
2
O), compuesto formado por la unión
de hidrógeno y oxigeno, es líquida a temperatura ambiente.
De la misma manera, el potasio es un metal de color blanco plateado,
blando y ligero. El cloro, a su vez, es un gas amarillo-verdoso, de olor
desagradable, irritante y venenoso. No obstante, el compuesto cloruro de
potasio se utiliza sin riesgo como fertilizante.
Estos dos ejemplos nos hablan de qué cuando se forman compuestos, las
propiedades de los componentes originales se pierden y se tienen otras
nuevas, muy distintas de las de los elementos que los formaron al
combinarse.
Muchas de las propiedades de los compuestos químicos se pueden
explicar a partir del tipo de enlace que se establece entre los átomos que los
forman. En general, los compuestos iónicos como el cloruro de potasio son sólidos, forman redes cristalinas, no
son buenos conductores de la electricidad y son solubles en agua.
Intercambien la información contenida en sus cuadros.
• Comenten:
1. ¿Qué criterios emplearon para determinar el tipo de enlace entre los átomos de
cada compuesto?
2. ¿Qué tipos de elementos conforman los compuestos iónicos, covalentes y metálicos,
respectivamente?
3. Si tenemos un compuesto sólido, maleable e insoluble en agua, ¿qué tipo de enlace
tendrá? ¿Por qué?
4. Un compuesto sólido, frágil y mal conductor de la electricidad, ¿qué tipo de enlace
debe tener? Justifiquen su respuesta.
5. Elaboren un cuadro que sintetice las propiedades de las sustancias según el tipo
de enlace.
Reflexión sobre lo aprendido
¿En qué te ayudan las propiedades de los
compuestos y el tipo de enlace entre los átomos
que los conforman para resolver el
problema
?
Vínculo entre
Secuencias
El concepto de solubilidad se abordó en la
Secuencia
8: ¿Cómo clasificar los materiales?
Para recordar los compuestos que conducen
la electricidad y los que no, consulta la
Secuencia
11: ¿Buenos o malos conductores?
Para terminar
Lean el texto.
El potasio se inflama si entra en contacto
con el agua.
Intercambien la información contenida en sus
cuadros.
1.
RM
Tomamos en cuenta los átomos que se enlazan
son elementos metálicos o no metálicos.
2.
RM
Los compuestos iónicos están conformados a
partir de un elemento metálico unido a uno no
metálico. Los covalentes se forman entre
elementos no metálicos, y los enlaces metálicos,
entre elementos metálicos.
3.
RM
Tendrá un enlace metálico, porque sólo los
metales son maleables y no se disuelven en agua.
4.
RM
Debe tener un enlace iónico, pues este enlace
forma compuestos con estructura cristalina.
Los cristales son sólidos, frágiles y no conducen
la electricidad.
5. Aclare a los alumnos que las sustancias con enlaces
covalentes no suelen disolverse en agua, pero hay
excepciones, como el alcohol, el azúcar o el oxígeno
en forma gaseosa.
RL
Por ejemplo: En la tabla que
aparece al final de esta página.
Reflexión sobre lo aprendido
RL
Por ejemplo: En que la sal es un compuesto iónico;
por lo tanto, es soluble en agua y forma cristales.
5
Para cerrar la sesión
se sugiere pedir a sus
estudiantes que hagan un mapa de conceptos con el tipo
de enlaces que existen.
SESIÓN 3
5
Antes de iniciar la sesión
pida a los alumnos
que recuerden cuál es el problema que van a resolver y
mencione que en esta sesión relacionarán las propiedades
de las sustancias con el tipo de enlace presente.
Para terminar
Texto de formalización
En el texto se explica
que las propiedades o las
características que tiene un determinado elemento
pueden cambiar radicalmente cuanto éste forma
compuestos, pues lo que define las propiedades que
tienen los compuestos es el tipo de enlace.
Recuerde a los estudiantes que en la secuencia se
vieron ejemplos de sustancias que se disuelven en agua
como la sal, o gases como el oxígeno. Pídales que
intenten identificar en equipos qué enlace tendrán estas
sustancias con base en el cuadro que elaboraron y luego
lo comparen con el de otro equipo.
Comente a los alumnos que la conductividad eléctrica
depende, básicamente, de la débil fuerza de atracción
entre los núcleos de los átomos metálicos y los electrones
de valencia, por lo que éstos se desligan de los átomos y
quedan dispersos en la red de iones positivos que forman
dichos átomos.
Tabla que sintetiza propiedades de sustancias según enlace
Tipo de enlace
de la sustancia
Estado físico
Solubilidad en
agua
Ductilidad y
maleabilidad
Fragilidad
Conductividad
eléctrica
Iónico
Sólido
Sí
No
Sí
No
Covalente
Sólido, líquido o
gaseoso.
A veces sí, otras
veces no.
No
No
No
Metálico
Sólido
No
Sí
No
Sí