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Libro para el maestro
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SECUENCIA 9
Texto de formalización
Actividad TRES
Expliquen
la diferencia entre átomo y
molécula a partir de los modelos de Lewis.
Para ello:
1. Analicen los siguientes modelos de Lewis:
SESIÓN 3
Para terminar
Lean el texto.
¿Por qué algunos elementos no se combinan con otros?
Algunos elementos
químicos, tales como el neón (Ne) y el argón (Ar), no se combinan con otros, por lo cual
se les considera químicamente estables. Todos son gases y por su gran estabilidad se les llama
gases nobles o
inertes
. Podemos explicar su incapacidad para combinarse con otros átomos al analizar su estructura atómica:
Tabla 1. Gases nobles. Distribución de los electrones en sus niveles energéticos
Elemento
Número total de electrones
En el 1
er
nivel
En el 2
o
nivel
En el 3
er
nivel
Helio (He)
2
2
Neón (Ne)
10
2
8
Argón (Ar)
18
2
8
8
F
Modelos de Lewis de dos átomos de
flúor
(F) y de la molécula de flúor
(F
2
) compuesta por átomos del mismo elemento.
F
F
F
Para recapitular el
contenido revisado hasta
el momento, consulta el
programa
¿Cómo se
forman las moléculas?
, en
la programación de la red
satelital Edusat.
Nueva destreza que se va a emplear
Explicar:
Dar razones acerca de
hechos o fenómenos naturales para
hacerlos más comprensibles.
Vínculo entre
Secuencias
Los conceptos de molécula
monoatómica y diatómica se
revisaron en la Secuencia
8:
¿Cómo se clasifican los materiales?
,
de tu libro de
Ciencias III.
2. Comenten lo siguiente:
a) ¿Qué representa un modelo de Lewis?
b) ¿Qué sucede con los electrones de valencia de los átomos de flúor cuando
se unen para formar la molécula (F
2
)?
c) ¿Qué información proporciona el modelo de Lewis de un compuesto?
d) ¿Qué utilidad tienen los diagramas de Lewis para diferenciar entre átomos
y moléculas?
3. Elaboren el modelo de Lewis para el átomo de hidrógeno y para la molécula
de hidrógeno.
• Señalen el electrón externo del átomo y los electrones externos
que unen los dos átomos.
Reflexión sobre lo aprendido
Analizaste que a partir de los modelos de Lewis es posible explicar
la diferencia entre un átomo de flúor y una molécula de flúor.
¿Cómo te ayuda esto a resolver el
problema
?
Actividad TRES
El propósito de la actividad
es que los
estudiantes expliquen las diferencias en
los modelos de Lewis para elemento
y molécula.
Expliquen
la diferencia entre átomo
y molécula a partir de los modelos de
Lewis. Para ello:
2. a)
RM
Un átomo de un elemento, o una
molécula de un elemento (como O
2
) o
de un compuesto (como H
2
O), con sus
electrones de valencia.
b)
RM
Los electrones de valencia se
comparten entre los dos átomos de flúor.
c) La representación de los electrones
externos de los átomos de los elementos
y, en el caso de las moléculas, como la
del flúor, la interacción entre los
electrones de valencia que forman las
uniones entre los átomos.
RM
El
elemento, sus electrones de valencia y la
unión o uniones que forman.
d)
RM
Permite diferenciar entre átomos y
moléculas y la forma de enlazarse.
3. Elaboren el modelo de Lewis para el
átomo de hidrógeno y para la molécula
de hidrógeno.
•
RM
En los modelos.
Reflexión sobre lo aprendido
RM
De la misma manera, cada material del
problema
se puede clasificar como elemento
o molécula.
Para cerrar la sesión
sugiera a los alumnos
que comparen las representaciones de Lewis
en las ilustraciones que aparecen en el texto
y los ejemplos trabajados. Pueden comentar
sus ideas o desacuerdos para aclarar dudas.
También puede pedir que comenten si un
modelo de Lewis es un modelo. Una manera
de valorar el aprendizaje de los alumnos es
con una lluvia de ideas de las diferentes
posibilidades de utilizar los modelos de
Lewis para representar especies químicas.
Es relevante que comente con sus
alumnos que la molécula monoatómica o
simplemente átomo posee todas las
propiedades químicas de dicha sustancia.
El programa facilita el reconocimiento
del modelo atómico y la distribución
electrónica en la formación de moléculas, a
partir de su representación en el modelo de
Lewis.
4
Puede aprovechar el material para
sintetizar con sus alumnos los conocimientos
construidos hasta el momento, así como
valorar la función explicativa de los modelos.
S
ESIÓN
3
5
Antes de iniciar la sesión
recuerde
cuál es el problema a resolver. Mencione que
en esta sesión, además de resolver el
problema
, conocerán la regla del octeto y
opinarán sobre la utilidad de los simbolos
químicos.
Para terminar
Texto de formalización
El texto
describe la regla del octeto y de
qué manera la capacidad de combinación de
un átomo está determinada por el número
de electrones en la última órbita.
3
Comente con detalle los modelos
y la tabla.
H
H
Electrones externos
HH
Electrones de valencia
Átomos de hidrógeno
cada uno con su
electrón externo.
Molécula de hidrógeno con
los electrones de valencia
formando el enlace.