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Libro para el maestro
131
III
CIENCIAS
Intercambien opiniones sobre:
1. ¿Por qué un átomo con su último nivel completo es estable?
2. ¿Por qué los átomos con un electrón de valencia tienen capacidad de combinarse
con otro?
3. ¿Por qué el sodio se combina con el cloro?
• Argumenten sus respuestas analizando la estructura atómica de los elementos.
Reflexión sobre lo aprendido
Analizaste cómo las propiedades de combinación de los
elementos dependen de su estructura atómica. ¿Cómo
puedes utilizar esto para resolver el
problema
?
Observamos cómo todos los gases nobles, excepto el helio, tienen ocho electrones en su último nivel; ocho
también es el número máximo de electrones que acepta un nivel energético –excepto el primero–. Debido a su
estructura atómica, estos elementos no comparten, ceden ni aceptan electrones, pues tienen completo el
último nivel con ocho electrones. Es por eso que no se combinan con ningún otro elemento.
Tomemos como ejemplo el sodio:
El segundo nivel energético tiene ocho electrones; el electrón que falta para completar los 11 que tiene el
sodio pasa al siguiente nivel energético.
De hecho, todos los átomos de los demás elementos tienden a completar su último nivel energético con
ocho electrones. Por eso, átomos como el sodio tenderán a ceder el electrón de su tercer nivel, para quedarse
con ocho en la segunda. Por el contrario, el cloro tenderá a aceptar un electrón para completar con ocho
electrones su último nivel.
La distribución de electrones en el último nivel recibe el nombre de
Regla del octeto
y establece que
cualquier átomo puede alcanzar estabilidad al tener ocho electrones en su nivel exterior, lo que se logra
compartiendo, cediendo o aceptando electrones de otros átomos.
Es así como analizando la estructura atómica de cada elemento podemos explicar sus propiedades de
combinación con otros elementos.
11p
+
2e
-
8e
-
Na
x
1e
-
17p
+
2e
-
8e
-
7e
-
Cl
x
x
x
x
x
x
x
Estructura atómica
del átomo de sodio.
Estructura atómica
del átomo de cloro.
Intercambien opiniones sobre:
1.
RL
Por ejemplo: Al tener completo su
nivel de energía con el máximo de
electrones (8) no puede aceptar, ceder
o
compartir electrones.
2.
RL
Por ejemplo: Porque pueden cederlo o
compartirlo para formar un enlace.
3. El átomo de sodio cede su electrón de
valencia y su penúltimo nivel queda
completo con ocho electrones, el cloro lo
acepta y su último nivel también queda
completo con ocho electrones. Ambos
cumplen con la regla del octeto.
RL
Por
ejemplo: El átomo de sodio puede ceder
un electrón de valencia y el átomo de
cloro aceptarlo.
Reflexión sobre lo aprendido
Hay que resaltar que la forma de
combinación de dos átomos depende no sólo
del número de electrones de valencia, sino
también de la tendencia a cederlo, aceptarlo
o compartirlo para cumplir con la regla del
octeto.
RL
Por ejemplo: Cada material se
puede representar mediante su modelo de
Lewis y, con ello, diferenciar cuáles son
átomos y cuáles, moléculas.