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SECUENCIA 9
Para describir
la estructura del átomo y explicar sus propiedades,
las personas dedicadas a las ciencias han propuesto diferentes
modelos. La teoría atómica que describe al átomo con mayor
precisión se estableció hace más de 80 años: data de 1925.
El átomo consiste en un núcleo central compuesto por
neutrones y protones; los electrones se encuentran girando
rápidamente alrededor del núcleo y forman lo que podría
describirse como una nube de electrones que rodea al núcleo. Cada
electrón se mueve a una distancia definida del núcleo en lo que se
conoce como niveles de energía. El nivel más alejado del núcleo es
el nivel externo.
El modelo atómico actual permite explicar por qué los electrones
pueden “brincar” de un nivel de energía a otro; por ejemplo, cuando
el cobre se calienta con una llama, los electrones “brincan” a un
nivel de energía mayor y luego de cierto tiempo regresan a su nivel
original, lo que provoca la emisión de luz; en el caso del cobre esta
luz es de color azul.
En los fuegos artificiales que amenizan nuestras fiestas patrias
también se observa este fenómeno; en efecto, cuando se queman
sales de estroncio se producen destellos
de color rojo, con sales de sodio se
producen destellos amarillos, mientras que
con el bario y el cobre se consiguen el
verde y el azul verdoso, respectivamente.
Los electrones que giran en el nivel
más externo, además de brincar de un
nivel energético a otro, pueden brincar de
un átomo a otro. Cuando dos átomos
“chocan”, sus electrones externos
interactúan y pueden pasar de un átomo
a otro, permitiendo que los átomos que
“chocaron” permanezcan unidos.
Para empezar
Lee el texto.
• Antes de comenzar la lectura responde: ¿Cómo se mueven los electrones alrededor
del núcleo de un átomo?
SESIÓN 1
Texto introductorio
¿Qué pasa cuando
chocan los átomos?
Modelo del átomo de sodio. El átomo
de sodio tiene 11 electrones en su
estructura y un solo electrón externo
en su último nivel de energía.
Modelo atómico actual.
Regiones esféricas donde
se mueven los electrones.
La emisión de luz sucede cuando
un electrón pasa de un nivel de mayor energía a
otro de menor energía. Este hecho evidencia
la manera en que están organizados los
electrones en los
átomos.
+
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Libro para el maestro
S
ESIÓN
1
Para empezar
5
Antes de iniciar la sesión
recuerde
con sus alumnos lo que es un
modelo
atómico
. Comente con ellos que en esta
sesión abordarán cómo los electrones
externos del átomo participan en la
formación de las moléculas.
Texto introductorio
En el texto se describe
cómo se mueven
los electrones en los átomos y la forma en la
que, al recibir energía, pasan a otro nivel y
después de cierto tiempo emiten el exceso
de energía en forma de luz, regresando al
nivel en el que se encontraban inicialmente.
El color de la luz emitida depende del
elemento en cuestión, como puede
apreciarse en los fuegos artificiales.
1
Para contextualizar el texto, pregunte
quiénes han tenido experiencias con fuegos
artificiales, y permita que hagan comentarios
sobre ellos. No olvide enfatizar los riesgos
que se corren al manipularlos.
RL
Por
ejemplo: En el modelo de Bohr, los electrones
giran en torno al núcleo en órbitas circulares
estacionarias y estables.
• Los estudiantes ya estudiaron modelos
atómicos. Con esta pregunta se pueden
detectar ideas previas, o dudas del curso
de
Ciencias II
. Por ejemplo, suelen pensar
que los electrones tienen órbitas
definidas, tal como propone el modelo de
Bohr pero, como en realidad no es posible
trazar el recorrido del electrón, las
“órbitas” o niveles de energía se
interpretan como una nube o región del
espacio en la cual los electrones pueden
moverse.
Para cada actividad se presenta la
siguiente información:
1.
El propósito
.
2.
Las sugerencias generales para
enseñar en Telesecundaria
, que
aparecen en un manchón como
.
Consulte el documento
Cinco sugerencias
para enseñar en la Telesecundaria
para
seleccionar la más adecuada.
3.
Las sugerencias específicas
para la
actividad.
4. Las respuestas esperadas se marcan
como
RM: Respuesta modelo
. Cuando
la pregunta es abierta y acepta más de
una respuesta se marca como
RL:
Respuesta libre
. En este caso se ofrecen
algunos ejemplos o criterios que el
alumno debe contemplar en su respuesta.